Experiment des Monats Januar 2003 Wenn Salze sauer sind ...

5 Jahre Experiment des Monats & Jahr der Chemie: Gewinnspiel

... dann färben sie Indikatoren. Mit diesem Projektionsversuch kann gezeigt werden, welche Salze in wässriger Lösung sauer oder basisch reagieren.

Geräte und Chemikalien: Natriumsulfat (Glaubersalz), Natriumhydrogensulfat, Ammoniumchlorid, Natriumacetat, Natriumcarbonat (Soda), Kaliumphosphat; Universalindikator (z.B. Unisol 113 von Macherey & Nagel) transparente Kunststoffschalen, z.B. Kästchen für Mineralien-Kleinstufen, Projektor Durchführung: 50 ml Wasser mit 50 Tropfen der Indikatorlösung anfärben. Die Schälchen jeweils 3-5 mm hoch mit dieser Lösung füllen und auf dem Projektor anordnen. In die Schälchen werden nun die Salze gegeben. Diese lösen sich auf und es treten entsprechend deren saurer bzw. basischer Reaktion verschiedene Farben auf: Na2SO4 · 10 H2O gelb-grün (pH 7) CH3COONa grün (pH 8) NaHSO4 rot (pH 1-2) Na2CO3 · 10 H2O blau (pH 9-10) NH4Cl orange (pH 5-6) K3PO4 blau (pH 10-11)

Erklärung:
Wird eine schwache Säure mit einer Lauge neutralisiert, entsteht ein basisch reagierendes Salz; das Säureanion kann Protonen aufnehmen. Essigsäure und Kohlensäure sind schwache Säuren, daher reagieren Acetate und Carbonate basisch. Phosphorsäure kann drei Protonen abgeben, wobei der zweite und dritte Dissoziationsschritt schwachen Säuren entspricht. Auch Hydrogenphosphate und Phosphate reagieren alkalisch.
Schwefelsäure ist eine zweiprotonige Säure. Auch Hydrogensulfat ist noch eine starke Säure. Ammoniumchlorid ist ein Salz der schwachen Base Ammoniak. Ammoniumsalze reagieren schwach sauer.
Natriumsulfat ist dagegen ein Salz einer starken Säure (Schwefelsäure) und einer starken Base (NaOH). Das Salz reagiert neutral.

HSO₄^– + H₂O ® SO₄^2– + H₃O⁺
NH₄⁺ + H₂O ® NH₃ + H₃O⁺
CH₃COO^– + H₂O ® CH₃COOH + OH^–
CO₃^2– + H₂O ® HCO₃^– + OH^–
PO₄^3– + H₂O ® HPO₄^2– + OH^–

Säure-Base-Indikatoren sind selbst schwache Säuren oder Basen (vgl. Experiment 11/2000). Universalindikator ist ein Gemisch mehrerer Indikatoren. Hierdurch können durch kontinuierliche Farbänderungen pH-Werte im Bereich 1-13 angezeigt werden.

Hinweis:
Als Praktikumsversuch können die Salze auch auf feuchtes Universalindikatorpapier auf einem Uhrglas gegeben werden

Gefahren:
Die untersuchten Salze reizen Haut und Augen.

Entsorgung:
Die Lösungen können zum Abwasser gegeben werden.

Literatur & Links:
Praktikum Chemie für Mediziner: Versuch 4.1
eigene Unterlagen

Frau Dipl.-Chem. Gisela Martinek danke ich sehr herzlich für die Unterstützung.

Dezember 2002: Calciumoxalat

Archiv

Register

zurück zum aktuellen Experiment

Seite erstellt am: Montag, 30. Dezember 2002, A. Schunk, CCC Univ. Erlangen.

Für den Inhalt externer Seiten wird keine Verantwortung übernommen!