Experiment des Monats April 2013 Nitrosylsulfid

Das Nitrosylsulfid-Anion ist nur in Metallkomplexen stabil und es zerfällt auch dann innerhalb kurzer Zeit. Am bekanntesten ist es in Zusammenhang mit einem Sulfid-Nachweis.

Geräte und Chemikalien:
Reagenzgläser, Pipetten.
1%ige Natrium-Pentacyanonitrosylferrat(III)-Lösung, 10%ige Natriumcarbonat-Lösung, Ammoniumsulfid-Lösung (oder anderes lösliches Sulfid).

Durchführung:
3 ml der [Fe(CN)₅(NO)]^2–-Lösung mit 1 ml Na₂CO₃-Lösung versetzen. 3-5 Tropfen der Sulfid-Lösung zugeben. Innerhalb von einer Minute entsteht eine intensive Violettfärbung, die nach einiger Zeit wieder verblasst.

Erklärung:
Sulfid-Ionen können sich an das koordinativ gebundene Stickstoffmonoxid anlagern, wobei sich ein - weiterhin an Fe(III) gebundenes - Nitrosylsulfid-Ion (NOS^2–) bildet. Dieser Komplex zeigt eine charakteristische violette Farbe. Das Nitrosylsulfid zerfällt unter Bildung von Sulfit, die violette Färbung verschwindet.

Gefahren:
Natrium-Pentacyanonitrosylferrat(III) und lösliche Sulfide sind giftig.

Entsorgung:
Die Lösungen werden zum Schwermetallabfall gegeben.

Literatur & Links:
Souci/Thies: "Praktikum der qualitativen Analyse", S. 207-209
Jander/Blasius: "Lehrbuch der analytischen und präparativen anorganischen Chemie", S. 299

März 2013: Negative Katalyse

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Seite erstellt am: Sonntag, 31. März 2013, A. Schunk, Charité - Universitätsmedizin Berlin.  

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