Experiment des Monats
September 2001

Chromperoxid

Chromate bilden in schwefel- oder salpetersaurer Lösung mit Wasserstoffperoxid einen tiefblauen Peroxo-Komplex ("Chromperoxid", CrO5). Die neutrale Verbindung ist in Ethern und Estern löslich. Diese Reaktion ist charakteristisch für Chromate, also Chrom(VI)-Verbindungen, und wird daher als spezifische Nachweisreaktion genutzt.

Experiment des Monats    

Geräte und Chemikalien:
Reagenzglas
Kaliumdichromat, verdünnte Schwefelsäure, 10%ige Wasserstoffperoxid-Lösung, Diethylether, Essigsäureethylester oder Amylalkohol.

Durchführung:
In einem Reagenzglas wird 10%ige Kaliumdichromat-Lösung mit verdünnter Schwefelsäure angesäuert und mit Diethylether (oder Essigsäureethylester oder Amylalkohol) überschichtet. Nun etwas Wasserstoffperoxid-Lösung zugeben. An der Grenzfläche tritt eine Farbänderung nach Blau auf. Die gebildete blaue Verbindung ist in der organischen Phase löslich.

Erklärung:
Chrom(VI)-Ionen können mit Peroxid-Liganden einen neutralen Komplex bilden:

Cr2O72- + 4 H2O2 + 2 H+ -> 2 [CrO(O2)2] + 5 H2O

Dieser neutrale Peroxo-Komplex ist dunkelblau gefärbt und in vielen organische Lösungsmitteln (Alkohole, Ester, Ether) löslich. Nach einiger Zeit erfolgt eine Reduktion des Chromats, wobei die Farbe nach grün oder violett umschlägt.

Gefahren: giftig ätzend leichtentzündlich
Chromate sind giftig, Schwefelsäure und Wasserstoffperoxid ätzend, Ether, Ester und Alkohole leichtentzündlich.

Entsorgung:
Die Lösungen kommen zum Schwermetallabfall.

Literatur & Links:
Jander/Blasius: "Lehrbuch der analytischen und präparativen anorganischen Chemie", S. 434/435
Jaak Arold: "Huvitavaid Katseid Keemias", S. 48
"Anorganikum", S. 594

August 2001: Riboflavin

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Seite erstellt am: Freitag, 31. August 2001, A. Schunk, CCC Univ. Erlangen.

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